Chào mừng
Thầy Cô giáo đến dự giờ!
Chào các em 12A1!
Tham döï hoäi giaûng.
NAÊM HOÏC 2008-2009.
KIỂM TRA BÀI CŨ
C��u 1:D�y di?n hĩa kim lo?i l� 1 d�y du?c s?p x?p theo chi?u :
a.tang tính kh? c?a nguy�n t? kim lo?i.
b.gi?m tính oxi hĩa c?a cation kim lo?i.
c.gi?m th? di?n c?c chu?n c?a lo?i.
d.tang th? di?n c?c chu?n c?a kim lo?i.


KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 2: Phản ứng trong pin điện hóa là phản ứng oxi hóa –khử:
A) không liên quan đến điện năng.
B) biến điện năng thành hóa năng.
C) biến điện năng thành nhiệt năng.
D) biến hóa năng thành điện năng.

KI?M TRA B�I CU
C�u 3:Ph?n ?ng c?a Natri clorua v?i nu?c x?y ra :
a.ngay ? nhi?t d? thu?ng.
b.khi cĩ dịng di?n 1 chi?u di qua.
c.khi cĩ ch?t x�c t�c thích h?p .
d.khi ? nhi?t d? r?t cao.

Phản ứng của NaCl với nước do tác dụng của dòng điện 1 chiều gọi là phản ứng gì?

Phản ứng của NaCl với nước do tác dụng của dòng điện 1 chiều gọi là phản Ñiện phân.

Tiến hành :
thí nghi?m di?n ph�n dung d?ch NaCl.


CÁH TIẾN HÀNH
Cho dung Dịch NaCl bảo hòa và giấy phenolphtalein vào bình điện phân ,
Anot bằng than chì,catot bằng sắt.
Cho dòng điện 1 chiều đi qua .
Quan sát khí bay ra,màu giấy chỉ thị phenolphtalein.Viết phương trình?
Quá trình điện phân dung d?ch NaCl

(K)  NaCl (dd)  (A)
2H2O +2eH2+2OH- | 2Cl- - 2eCl2
Phương trình điện phân dd NaCl:
2NaCl+2H2O  Cl2î+2NaOH + H2î

SO D? DI?N PH�N DUNG D?CH NaCl
Tiết 27-Bài16(tt):
B.SỰ ĐIỆN PHÂN
I. MỘT SỐ KHÁI NIỆM VỀ SỰ ĐIỆN PHÂN
Sự điện phân là quá trình oxi hóa-khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện 1 chiều đi qua hợp chất nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
Trong thiết bị điện phân anot ,catot được nối với cực nào của nguồn điện?tại đó xảy ra quá trình gì?
anot được nối với cực dương của nguồn điện,tại đó xảy ra quá trình sự oxi hóa (cho electron)
catot được nối với cực âm của nguồn điện,tại đó xảy ra quá trình khử (thu electron).
So sánh với anot ,catot trong pin điện hóa có gì khác nhau không?




KHÁC VỚI ĐIỆN PHÂN,TRONG PIN ĐIỆN HÓA:
ANOT LÀ CỰC ÂM.
CATOT LÀ CỰC DƯƠNG.

II. SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI:
SỰ ĐIỆN PHÂN NaCl nóng chảy.
(K)  NaCl (nc)  (A)
Na+ + e Na | 2Cl- - 2eCl2
Phương trình điện phân nóng chảy NaCl:
2NaCl  2Na + Cl2
SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN NaCl NÓNG CHẢY
2.Điện phân dung dịch CuSO4.
(điện cực graphit)

Quan sát : thí nghi?m v? di?n ph�n dung d?chCuSO4?
Trình b�y qu� trình di?n ph�n.
2*SỰ ĐIỆN PHÂN dung dịch CuSO4.

(K)  CuSO4 (dd)  (A)
Cu2+ +2eCu | 2H2OO2 +4H++4e
Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 :
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+2H2SO4.


III.Ứng dụng của sự điện phân:
1*Điều chế các kim loại:
*Một số kim loại dù có thế điện cực chuẫn âm nhưng vẫn điều chế bằng cách điện phân dd muối của chúng.
*Những kim loại có thế điện cực chuẫn rất nhỏ như Na,K… điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.
2*Điều chế các phi kim như oxi, hidro,Flo,clo…
3*Điều chế 1 số hợp chất như :thuốc tím,xút , nước oxi già,gia-ven…
4*Tinh chế 1 số kim loại như Cu,Pb,Zn,Fe,Ag,Au…
5*Mạ điện : để bảo vệ kim loại chống ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho vật.
VD:Điện phân dd CuSO4 anot bằng Cu, Catot là 1 trái tim bằng Fe ta sẽ mạ 1 lớp đồng bền hơn lên trái tim bằng sắt.




Củng cố:

Qui luật phản ứng ở các điện cực khi điện phân?
Ph?n ?ng ? catot?
1*Ở catot(-) xảy ra quá trình khử theo thứ tự chất oxi hóa mạnh nhất bị khử trước,rồi đến chất oxi hóa yếu hơn.
Cụ thể:
*Điện phân nóng chảy:theo thứ tự từ Au3+  K+.
* Điện phân dung dịch:theo thứ tự từ Au3+  zn2+ .
Lưu ý: từ K+Al3+ cation kim loại không bị khử mà nước bị khử :2H2O +2eH2+2OH-.

*ph?n ?ng ? anot?
Anot tan:chất làm anot (ví dụ Cu)tham gia phản ứng điện phân.
Nếu anot trơ
Phản ứng xảy ra như th? n�o
?

Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa theo thứ tự :chất khử mạnh nhất bị oxi hóa trước,rồi đến chất khử yếu hơn.
Lưu ý:NO3-,SO42-,…không bị oxi hóa mà nước bị OXH:
2H2OO2 +4H++4e



Trình bày quá trình điện phân Al2O3
Các phản ứng xảy ra ở các điện cực
(K) Al2O3 (A)
2Al3+ +3e.2=2Al 3O2- -2e.3=3/2O2
C + ½ O2 = CO
C + O2 = CO2
Phương trình điện phân:
Al2O3 2Al + 3/2 O2

Lưu ý: Hạ thấp dần cực dương trong quá trình điện phân
SƠ ĐỒ THÙNG ĐIỆN PHÂN NHÔM OXIT NÓNG CHẢY
Trong điện phân Al2O3,Anot tan hay anot trơ ?
Trong điện phân Al2O3,Anot tan hay anot trơ
Điện phân 200ml dung dịch Cu(NO3)2,điện cực trơ,đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại.Để yên dd cho đến khi khối lượng catot không đổi,thấy catot tăng thêm 3,2gam so với lúc chưa điện phân.Nồng độ mol/lit của dd Cu(NO3)2 là:
A.0.25M B.0,5M
C.0,75M D.1M
BÀI TẬP VỀ NHÀ.
Trình bày quá trình điện phân :
NaOH nóng chảy.
dd KCl
ddAgNO3
ddCuCl2


Làm các bài tập ở SGK.
Chuẩn bị bài mới.
Cảm ơn quý Thầy Cô và các em Học sinh lớp121
năm học 2007-2008.